離子化合物和共價化合物的區(qū)別

　　1、導電性：離子化合物都是電解質(zhì)，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導電；共價化合物不都是電解質(zhì)，若為電解質(zhì)的在熔融狀態(tài)下不可導電 。

　　2、分子晶體和原子晶體都屬于共價化合物。并且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易于擴散，形成氣體；而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著、引力較大，所以在常溫常壓下往往形成固體，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)。原子晶體通常也為固體。

　　3、熔化時破壞的作用力：離子化合物一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如碳酸氫鈉），共價化合物一般不破壞共價鍵，極少部分破壞共價鍵（SiO2）。

　　4、熔沸點：離子化合物較高，共價化合物一般較低，少部分很高（如SiO2）。